Question

有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下，可产生2.8 L（标准状况下）H₂和0.25 mol ACl_n；B的气态氢化物的分子式是H₂B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量比为1∶2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成CB₂液态化合物，并能溶解B的单质，试完成下列问题：
（1）A、B、C的名称；A离子的结构示意图；B在周期表中的位置；CB₂的分子式。
（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程。

Answer 1

（1）A为钠，B为硫，C为碳 钠离子的结构示意图为 第3周期第ⅥA族  CS₂
（2）

设A的相对原子质量为x，化合价为n，依题意有
A+nHCl====ACl_n  + H₂↑
x g          1 mol   11.2n L
5.75 g       0.25 mol  2.8 L
x=23,n=1，即A为金属钠。
B的氢化物化学式为H₂B，设B的相对原子质量为y，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂BO₄。
（y+2）∶（y+66）=1∶2.88，解得y=32，因其核内质子数与中子数相等，质子数=16，故B元素为硫，C与B形成CB₂液态化合物，能溶解B的单质，则CB₂为CS₂，C为碳元素。