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甲、乙是元素周期表中同一主族的2种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（   ）
A．x-2B．x+4C．x+8D．x+18
B
根据元素周期表中每一周期所含元素的种类可判断B项错误。如Li与H，A项正确；O与S，C项正确；Cl与Br，D项正确。
练习册系列答案
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某离子X2+的最外层电子排布是5s2。当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的单质X和盐酸。由此判断下列说法正确的是（　 ）
A．X元素常见的化合价是＋2和＋4价B．X(OH)2是强碱
C．XCl2溶液显酸性　　　　　　　　D．X元素的最高价氧化物的水化物显强酸性
用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能：Na_______________Mg,Mg_______________Ca。
（2）电负性：O_______________F，F_______________Cl。
（3）能量高低：ns_______________ (n+1)s,ns_______________np。
（4）主族序数_______________价电子数_______________元素最高正化合价
有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外电子层都是8个电子，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与负价的代数和为零；C2-与氪原子具有相同的电子层结构，试写出上述各元素的符号：A________________，B_______________，C_______________，D_______________。
X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W 3种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W 3种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_____________，理由是_______________________________________________________________。
（2）Y是____________，Z是____________,W是____________ 。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式_________________________________________。
（4分）某金属重4 g，其原子核外有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。
（1）该金属元素符号是________________，摩尔质量是____________。
（2）原子核内有____________个质子，____________个中子。
目前科学家已经通过实验得到了带正电荷的电子，叫做正电子。无独有偶，自然界中还存在反质子。正电子、反质子都属于反粒子，它们跟普通电子和质子的质量和电荷量都相等，但是电性相反。科学家设想在宇宙的某些区域可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。2001年，美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的之一就是为了探索反物质的存在。1998年的年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：它们分别制造出了9个和7个没有中子的反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。试根据你的经验推测：没有中子的反氢原子是（    ）
A．由1个带正电的质子和1个带负电的电子构成的
B．由1个带负电的质子和1个带正电的电子构成的
C．由1个不带电的质子和1个带负电的电子构成的
D．由1个带负电的质子和1个带负电的电子构成的
有A、B、C三种元素，已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下，可产生2.8 L（标准状况下）H2和0.25 mol ACln；B的气态氢化物的分子式是H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量比为1∶2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成CB2液态化合物，并能溶解B的单质，试完成下列问题：
（1）A、B、C的名称；A离子的结构示意图；B在周期表中的位置；CB2的分子式。
（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程。
A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

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