题目内容
【题目】（1）下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物
①2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
氧化剂_____还原剂_____氧化产物_____
②MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
氧化剂_____还原剂______氧化产物_____
（2）用双线桥表示下列反应的电子转移
2H2S+SO2=3S↓+2H2O_____
H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O_____
【答案】H2O Na NaOH MnO2 HCl Cl2 
【解析】
(1)氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，对应产物为还原产物，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，对应产物为氧化产物，据此分析解答；
(2)氧化还原反应中的，根据化合价升高值=化合价降低值=转移电子数目，据此用双线桥表示。
①在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，化合价降低的元素是氢元素，所在的反应物水是氧化剂，化合价升高的元素是钠元素，所在的反应物钠是还原剂，对应的产物氢氧化钠为氧化产物；故答案为：H2O；Na；NaOH；
②在MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O中，化合价降低的元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高的元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，被氧化得到的Cl2为氧化产物，故答案为：MnO2；HCl；Cl2；
(2)在2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中硫化氢中的硫元素由-2价变成0价，二氧化硫中的硫由+4价变成0价，所以生成3mol的硫转移4mol电子，则双线桥法表示为：；反应H2S +H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O中H2S中S元素由-2价升高到0价，所以H2S为还原剂，S为氧化产物；H2SO4(浓)中S由+6价降低到+4价，所以H2SO4(浓)为氧化剂，二氧化硫为还原产物，反应中转移2mol电子，用双线桥表示为，故答案为：；。
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【题目】“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。
（1）有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为
a．2CO(g)+SO2(g)
S(l)+2CO2(g) △H1=37.4kJ·mol－1
b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－45.4 kJ·mol－1
则CO和水蒸气完全反应生成H2和CO2的热化学方程式为______。
（2）CO可在一定条件下转化为CH3OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH2，在适合的催化剂和T1温度下，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T2，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：
反应时间 | CO(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
0min | 2 | 4 | 0 |
10min | 2 | ||
20min | 0.2 |
①前10min内的平均反应速率v(CO)=______；在20min时，温度T2下，该反应的化学平衡常数为_______。
②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。
③在T1温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_______(填两种措施即可)
④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡状态的_____（填序号)。
a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)
b．混合气体的物质的量不再变化
c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH2
d．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2
则k1=____，m=_____，n=_____。
