Question

8．羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）    K=0.1
反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（　　）

• A． 降低温度，H₂S浓度减小，表明该反应是吸热反应
• B． 通入CO后，正反应速率逐渐增大
• C． 反应前H₂S物质的量为10 mol
• D． H₂S的平衡转化率为28.6%

Answer 1

分析 A．降低温度，H₂S浓度减小，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；
C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H₂S物质的量为n，则：
            CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g） 起始（mol）：10     n       0     0
变化（mol）：2       2       2     2
平衡（mol）：8      n-2      2     2
反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=$\frac{c（COS）×c（H{\;}_{2}）}{c（CO）×c（H{\;}_{2}S）}$列方程计算；
D．根据C中的计算数据计算H₂S的平衡转化率．

解答 解：A．降低温度，H₂S浓度减小，说明平衡正向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；
B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；
C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H₂S物质的量为n，则：
           CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g）
起始（mol）：10    n        0     0
变化（mol）：2      2        2     2
平衡（mol）：8      n-2      2     2
反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则=$\frac{c（COS）×c（H{\;}_{2}）}{c（CO）×c（H{\;}_{2}S）}$=$\frac{2×2}{8×（n-2）}$=0.1，解得n=7，故C错误；
D．根据上述数据，可知H₂S的平衡转化率为$\frac{2mol}{7mol}$×100%=28.6%，故D正确；
故选D．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用．