题目内容
【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为
A.(b-a)/V mol·L-1 B.2(2b-a)/V mol·L-1
C.2(b-a)/V mol·L-1 D.(2b-a)/V mol·L-1
【答案】B
【解析】
试题分析:一份加入含amol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,则该份溶液中Mg2+浓度为0.5a mol;另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则该份溶液中SO42-浓度为b mol;根据溶液中正负电荷之和为0,可设,一份溶液中钾离子的物质的量为n,则:,n=2b-a;则钾离子的物质的量浓度为:
,故答案B。
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练习册系列答案
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A. A B. B C. C D. D