Question

【题目】如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，此时CuSO4恰好电解完。设A池中原混合溶液的体积为200 mL。

（1）电源E为________极。

（2）B池中第④极上的电极反应式为___________________________。

（3）通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为________________。

Answer 1

【答案】负 Ag－e－===Ag+ 0.05 mol·L－1

【解析】

第③极质量增加，说明第③极铜棒上析出金属银，此极为阴极，电源的E极为负极，F极为正极。在A池中，电解液为CuSO4溶液，在阴极Cu2+先放电生成单质铜。A、B两池串联，在电解过程中，每个极上电子转移的总数目相等。

（1）第③极质量增加，说明第③极铜棒上银离子得电子发生还原反应生成金属银，③极为阴极，所以电源的E极为负极。（2）B池中第④极连接电池的正极，④极是阳极，银失电子发生氧化反应，电极反应式为Ag－e－===Ag+；（3）③极的电极反应式是Ag++ e－===Ag，①极电极反应式是Cu2++ 2e－===Cu；A、B两池串联，在电解过程中，每个极上电子转移的总数目相等，可得关系式 ，设Cu2＋的物质的量为xmol

2mol 1mol

xmol

x=0.01mol，通电前A池中原混合溶液Cu2＋的浓度为 0.05 mol·L－1。