题目内容
【题目】下列说法不正确的是
A. NH4Cl溶液呈酸性说明NH3·H2O是弱电解质
B. 醋酸钠溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 常温下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水电离出的OH-浓度相同
D. 常温下,在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱
【答案】C
【解析】NH4Cl溶液呈酸性,说明NH4Cl是强酸弱碱盐,故A正确;醋酸钠溶液中CH3COO-水解,所以c(Na+)>c(CH3COO-),故B正确;NaOH抑制水电离、CH3COONa促进水电离,故C错误;常温下,在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,离子浓度降低,溶液导电能力减弱,故D正确。
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