题目内容
【题目】已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。右图中钙及其化合物之间的转化按箭头方向均可一步实现。分析下列说法,其中正确的是
A. CaO、Ca(OH)2、CaCO3都含有氧元素,所以CaO、Ca(OH)2、CaCO3都属于氧化物
B. 电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是化合反应
C. 工业上可利用反应4的原理将氯气通入石灰乳制漂白粉,漂白粉的主要成分是CaCl2
D. 往澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都可以实现反应6的转化
【答案】D
【解析】A.CaO、Ca(OH)2、CaCO3三者都是离子化合物,分别是氧化物、碱和盐,A错误;B.电解熔融氯化钙得到金属钙和氯气的反应既是氧化还原反应又是分解反应,B错误;C.漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙,C错误;D.往Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液或NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,D正确;答案选D。
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【题目】回答下列问题:
(1)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B===H++HB-;HB-H++B2-。在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
(2)下表为几种酸的电离平衡常数
CH3COOH | H2CO3 | H2S |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为________________,少量CO2与NaHS反应的离子方程式为______________。