题目内容

溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO，则下列关于IBr的叙述不正确的是(    )
A．IBr是共价化合物
B．IBr在很多反应中是强氧化剂
C．IBr跟H2O反应时既不是氧化剂也不是还原剂
D．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO、NaI和H2O
D
由题给的化学反应方程式进行知识迁移，可知IBr跟NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O。
练习册系列答案
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(1)S(Na2CO3)与a的关系式，S=_____________(S代表溶解度)。
(2)a的取值范围。
写出下列制取氯气的化学反应方程式：
(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学反应方程式为_____________________。
(2)高锰酸钾(KMnO4)是常用的氧化剂，在酸性条件下，被还原成Mn2+。试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制取氯气的化学反应方程式：____________________________。
(3)历史上曾用“地康法”制取氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃时利用空气中氧气跟氯化氢反应制取氯气，化学反应方程式为__________________________。
从氯元素化合价的变化来看，以上三种方法的共同点是____________，比较以上三个反应，可得出三种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为____________。
少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2，将试样中的I-氧化成；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将还原为I2；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量：
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？
(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。
下列物质光照时不发生反应的有（   ）
A．氯化银B．氢气和氯气
C．氯水D．氯化氢和溴蒸气的混合气
往P盐溶液中通入过量Cl2，再滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，溶液中有白色沉淀，则P盐可能是 
A．AgNO3
B．Na2CO3
C．Na2SO3
D．NaNO3
向20mL 10mol/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的HCl的物质的量为……（   ）
A．小于0.1mol B．等于0.1mol
C．大于0.1mol，小于0.2mol D．等于0.2mol
在通常状况下，保存下列药品方法不正确的是
A．用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存NaOH溶液
B．液溴保存在盛有水的棕色玻璃瓶中，用橡胶塞
C．少量金属钠块保存在煤油中，不能浸入酒精中
D．浓盐酸保存在密封的带玻璃塞的细口玻璃瓶中
下列离子方程式正确的是(    )
A．小苏打与烧碱反应：+OH-====CO2↑+H2O+O2-
B．金属钠和水反应：2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑
C．苏打与稀硫酸反应：+2H+====CO2↑+H2O
D．Fe与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu

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