题目内容

在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)

A．5%　     B．17%    C．25%      D．33%

 

【答案】

B

【解析】略

 

练习册系列答案
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（1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7，8，9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为
HX＞HY＞HZ
HX＞HY＞HZ

（2）物质的量浓度相等的a：NH4Cl；  b：CH3COONH4，c：NH4HSO4三种溶液其中NH4+浓度从小到大的顺序为
bac
bac
．
（3）已知，在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则热化学方程式为
C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol
C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ/mol

（4）在一定温度下，反应
1
2
H2 （g）+
1
2
X2 （g）?HX （g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX （g）通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX （g）的最大分解率约为
17%
17%
．
1mol H2（g）和1mol I2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，达到平衡HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅰ）所示．若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅱ）所示，则改变的条件可能是（　　）
将1mol H2（g）和2molI2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?
 2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（　　）
将1mol I2（g）和2mol H2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＜0，并达到平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：
（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
0.02mol/L
0.02mol/L
．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是
③⑤
③⑤
，乙条件可能是
④
④
（填入下列条件的序号）．
①恒容条件下，升高温度           
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积   
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
已知298K时：
反应Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反应Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K时，将a mol CO2与b mol H2混合气体充入容积为1L的密闭容器中，2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为c mol?L-1．则：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2与H2发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同温度下发生上述反应，其化学平衡常数K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填写“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定温度下发生反应Ⅱ，达平衡后测得c（CO2）=0.040mol?L-1．则：①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是
bc
bc
（填写序号）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器内压强保持不变
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器内气体的密度保持不变
②该温度条件下，反应Ⅱ的化学平衡常数K=
56.56
56.56
．
③某温度下，CO的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示．
平衡状态由a变到b时，平衡常数K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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