题目内容
【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）
A. 分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B. 分子中C、H个数比为1：2
C. 该有机物的相对分子质量为14 D. 该分子中肯定不含氧元素
【答案】B
【解析】试题分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水，说明有机物中的碳和氢原子个数比为1:2，不能确定是否有氧元素，选B。
寒假大串联黄山书社系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案【题目】煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等，回答下列问题：
（1）CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为
（2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为： ①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表
化学键 | C=O（CO2） | C=O（COS） | C=S | H﹣S | H﹣O |
键能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
则△H2=kJ/mol
（3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是 ． ①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | mmolCO2、3mmolH2、 |
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为 ， 反应的平衡常数K= ．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有（答两点即可）．
【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），在T温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 |
n（O2）/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 |
下列有关说法正确的是（ ）
A.反应在0～3 s内的平均速率v（NO2）=0.24 molL﹣1s﹣1
B.24 s后，若保持其他条件不变，降低温度，达到新平衡时测得c（O2）=0.44 molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
C.在T温度下，起始时向容器中充入1.0 mol NO2、0.5 mol O3和0.50 mol N2O5、0.50 mol O2 ， 反应达到平衡时，压强为起始时的0.88倍
D.在T温度下，起始时向容器中充入2.0 mol N2O5和2.0 mol O2 ， 达到平衡时，N2O5的转化率大于20%
