题目内容

镁、铝和锌的混合物与足量的盐酸反应生成氢气2.8 L，则三种金属的总物质的量可能为（   ）
A．0．250 molB．0.125 molC．0.100molD．0.080 mol?
   C
   由极限法分析：若为纯金属其消耗量分别为镁0.125 mol，铝约为0.083 4 mol，锌0.125 mol，混合在一起则其总的物质的量应介于0.083 4 mol和0.125 mol之间，故答案为C。
练习册系列答案
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有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是
①物质的量之比为2∶1  ②物质的量之比为3∶1  ③质量之比为2∶1  ④质量之比为4∶1
A．②④B．②③C．①④D．只有④
若甲为100 mL、2 mol·L-1的AlCl3溶液，乙为100 mL、7mol·L-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正确的是（   ）
A．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同
B．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同
C．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同
D．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同
下列有关镁和铝的叙述，正确的是（   ）
A．因为铝可失去3个电子，镁只失去2个电子，故铝比镁活泼
B．铝的原子半径及离子半径均比镁的小
C．铝的原子半径及离子半径均比镁的大
D．镁离子、铝离子的电子结构与S2-相同
测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19 g·mol-1）、水。按如图所示装置进行实验，完成下列问题（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100 mL）。

（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称最后的合金样品用铜网小心包裹好，放在100 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：_____________。
下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（   ）
A．盐酸溶液B．氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液
将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1="50" mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V2="650" mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V3≥750 mL时，沉淀量不再改变。
（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
答：__________________________________________。
（2）画出沉淀量（m）随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度。

图4-5
（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
．某同学搜集资料发现发长期或大量摄入铝元素会对人的大脑和神经系统造成损害，为此该同学提出的下列建议中错误的是（  ）
A．少吃油条，因为油条中含有KAl(SO4)2
B．使用铁锅代替铝制炊具
C．治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平
D．使用铝锅时，应加醋长时间炖煮
下列各组物质混合反应后, 不能得到A1Cl3的是（　　）
A．氧化铝和盐酸B．铝和氯气
C．氧化铝和烧碱溶液D．氢氧化铝和盐酸

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