在t℃时.足量的饱和溶液中加入a g无水碳酸钠.可析出m g碳酸钠晶体.则m-a的值是 [ ] A．饱和溶液失去水的质量 B．减少饱和溶液的质量 C．析出无水盐的质量 D．溶液中溶质减少的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在t℃时，足量的饱和溶液中加入a g无水碳酸钠，可析出m g碳酸钠晶体，则m-a的值是　　　

[　　]

A．饱和溶液失去水的质量　　　B．减少饱和溶液的质量

C．析出无水盐的质量　　　D．溶液中溶质减少的质量

答案：B

练习册系列答案

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5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有

（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰　　　 B．饱和食盐水　　　 C．浓硫酸　　　 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为

3Cl₂+2FeBr₂=2FeCl₃+Br₂

，实验结束后，将②中液体与适量CCl₄溶液混合，充分静止、振荡，现象为

分层，上层水层黄色，下层有机层橙红色

．
（3）利用③反应后的溶液可制备KClO₃晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当

出现少量晶体

时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：

取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，不产生白色沉淀则干净

．
（4）④的产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示

ClO^-

离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为

0.25

mol．

某学生设计如图甲实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是

分液漏斗

，D的作用

吸收尾气

．
（2）漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是

2Cl₂+2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
（3）有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是

Cl₂易腐蚀橡皮塞

（4）此实验结果所得Ca（ClO）₂产率太低．经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：1度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是

将U型管置于冷水浴中

，有同学测出了反应后溶液中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线，粗略表示为如图乙（不考虑氯气和水的反应）．
a、图中曲线I表示

ClO^-

离子的物质的量随反应时间变化的关系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为

0.25

mol．
c、另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl^-的物质的量为0.37mol，则产物中n（ClO^-）/n（ClO₃^-）=

7：6

②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O

；为避免此副反应发生，可采取的措施是

发生装置和U型管之间放饱和氯化钠溶液

Ⅰ．（1）利用水煤气合成二甲醚（CH₃OCH₃）的热化学方程式为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），△H=-274KJ/mol．该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是

（用代表字母填写）
A．加入催化剂 B．缩小容器的体积
C．升高温度计 D．分离出二甲醚
E．增加CO的浓度
（2）二甲醚也可以通过CH₃OH分子间脱水制得2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．在
T℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．在相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c（CH₃OCH₃）=0.6mol/L、c（CH₃OH）=0.3mol/L、c（H₂O）=0.45mol/L，此时正、逆反应速率的大小：v_（正）

v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
Ⅱ．（1）将一定量镁粉投入饱和氯化铵溶液中会产生气泡，请用简洁的文字和反应方程式解释

．
（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol/L硫酸铝溶液，②0.1mol/L氯化钡溶液，③蒸馏水，④0.1mol/L硫酸溶液中，Ba²⁺浓度由大到小的顺序是：

（用序号填写）．
（3）常温下，已知某酸HA的电离平衡常数Ka为4×10^-5mol/L，则浓度为0.4mol/L的HA酸溶液中HA电离达到平衡时溶液的PH为

．

下列说法正确的是（）

A、图甲表示某温度下，Cu(OH)₂在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH,Cu²⁺浓度的变化。由图可知点溶液未达到饱和，因此，点的Ksp[Cu(OH)₂]小于b点。

B、图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定Vml同浓度的氨水。b点时溶液中C(NH₄⁺)=C(Cl^-)，且溶液中水的电离程度最大。

C、图丙表示在室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH₃COOH溶液，点a所示溶液中C(Na⁺)>C(CH₃COO^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

D、图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别

与足量的锌粉发生反应生成V(H₂)随时间(t)的变化情况。

下列说法正确的是（）

B、图乙表示在室温时用一定浓度的盐酸滴定Vml同浓度的氨水。b点时溶液中C(NH₄⁺)=C(Cl^-)，且溶液中水的电离程度最大。

C、图丙表示在室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定30.00ml0.15mol/LCH₃COOH溶液，点a所示溶液中C(Na⁺)>C(CH₃COO^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

D、图丁可表示同体积同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别

与足量的锌粉发生反应生成V(H₂)随时间(t)的变化情况。

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