已知X.Y.Z均为短周期元素．X元素最高正价是负价绝对值的3倍.X的气态氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为1∶2.35.X原子核中质子数和中子数相等．X和Y能形成Y2X型化合物.Y2X中有38个电子．X.Z位于同一周期.Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定．问 1．X.Y.Z的元素符号分别是X .Y .Z , 2．X离子的结构示意图 , 3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知X、Y、Z均为短周期元素．X元素最高正价是负价绝对值的3倍，X的气态氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为1∶2.35，X原子核中质子数和中子数相等．X和Y能形成Y₂X型化合物，Y₂X中有38个电子．X、Z位于同一周期，Z的气态氢化物比X的气态氢化物稳定．问

1．X、Y、Z的元素符号分别是X_______、Y______、Z______；

2．X离子的结构示意图________________；

3．Y位于周期表第________周期，第_______族；

4．比较X、Z最高价氧化物对应水化物酸性强弱(写出酸的化学式并比较)；

5．写出Y的最高价氧化物对应水化物和Al反应的离子方程式．

答案：
解析：

　　1、S　Na　Cl

　　2、

　　3、略

　　4、H₂SO₄＜HClO₄

　　5、2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO₂^－＋3H₂↑

练习册系列答案

相关题目

（2009?巢湖二模）A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成，已知x、y、z均为短周期元素，且原子半径依次减小；A、B、C、D均含有相同数目的电子，其中A含有5个原子核，它们之间有如右图的转化关系：
（1）x原子的基态电子排布式

1s²2s²2p³

D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为

OH^-＞NH₃＞H₂O

，试用2个离子方程式说明你的判断理由

OH^-+NH₄⁺=NH₃↑+H₂O

、

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．

已知X、Y、Z均为短周期元素．X元素最高正价是负价绝对值的3倍，X的气态氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为1∶2.35，X原子核中质子数和中子数相等．X和Y能形成离子化合物Y₂X，Y₂X 中有38个电子．Y、X位于同一周期，Z的离子与X的离子核外电子层结构相同．问：

(1)

X、Y、Z的元素符号分别是X________、Y________、Z________；

(2)

X离子的结构简图________；

(3)

Y位于周期表第________周期，第________族；

(4)

比较X、Z的气态氢化物的稳定性；比较X、Z最高价氧化物对应水化物酸性强弱．

(5)

写出Y的最高价氧化物对应水化物和Al反应的离子方程式．

(6)

写出X的最高价氧化物对应水化物和Al(OH)₃反应的离子方程式．

A、B、C、D四种常见粒子分别是由x、y、z三种元素中的两种构成，已知x、y、z均为短周期元素，且原子半径依次减小；A、B、C、D均含有相同数目的电子，其中A含有5个原子核，它们之间有如右图的转化关系：
（1）x原子的基态电子排布式______，x、y两元素的第一电离能大小关系为x______y（填＞＜或=）
（2）A的结构式为______．
（3）热稳定性大小比较为C______D（填＞＜或=）
（4）B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为______，试用2个离子方程式说明你的判断理由______、______．

试题分类