Question

已知X、Y、Z均为短周期元素．X元素最高正价是负价绝对值的3倍，X的气态氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为1∶2.35，X原子核中质子数和中子数相等．X和Y能形成离子化合物Y2X，Y2X 中有38个电子．Y、X位于同一周期，Z的离子与X的离子核外电子层结构相同．问： (1) X、Y、Z的元素符号分别是X________、Y________、Z________； (2) X离子的结构简图________； (3) Y位于周期表第________周期，第________族； (4) 比较X、Z的气态氢化物的稳定性；比较X、Z最高价氧化物对应水化物酸性强弱． (5) 写出Y的最高价氧化物对应水化物和Al反应的离子方程式． (6) 写出X的最高价氧化物对应水化物和Al(OH)3反应的离子方程式．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	S,Na,Cl
(2)
(3)	3,ⅠA
(4)	稳定性：H2S＜HCl；酸性：H2SO4＜HClO4
(5)	2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
(6)	答案：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O 　　分析：这是一条综合题，从各种途径确定元素是主要矛盾．元素确定后，其他问题都是水到渠成的事． 　　依题意，可推知X的最高正价＝＋6，负化合价＝－2 　　＝求出R＝32，X是S，进而求得Y是Na，Z是Cl．