题目内容
【题目】关于阿伏伽德罗常数NA,下列说法正确的是( )
A. 常温常压下,1mol白磷中含有共价键为4NA
B. 标准状况下,22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子
C. 常温常压下,46g NO2、N2O4混合物中,分子数为NA
D. 1L1mol/L Na2CO3溶液中,阴离子个数大于NA
【答案】D
【解析】A错,常温常压下,1mol白磷中含有共价键为6NA,因为白磷的结构为空心正四面体结构,1mol白磷中含有6mol共价键;B错,标准状况下,甲醇不是气体;C错,二氧化氮与四氧化二氮气体存在自身的可逆反应;D正确,碳酸根离子要水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子;
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【题目】右表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)Z元素在周期表中的位置为__________。
(2)表中元素原子半径最大的是(填元素符号)__________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________;
A.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
B.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多
C.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9:1,Q与水反应的化学方程式为 。
(5)联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,联氨分子的电子式为①_____________,其中氮的化合价为②___________,实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为③ 。
【题目】研究氮的固定具有重要意义。
(1)雷雨天气中发生自然固氮后,氮元素转化为 而存在于土壤中.处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应:
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H K ①
已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=﹣92.4kJmol﹣1 K1 ②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=﹣571.6kJmol﹣1 K2 ③
则△H= ;K= (用K1和 K2表示)。
(2)在四个容积为2L的密闭容器中,分别充入1mol N2、3mol H2O,在催化剂条件下进行反应①3小时,实验数据见下表:
序号 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 | ||||||||||
t/℃ | 30 | 40 | 50 | 80 | ||||||||||
NH3生成量/(10﹣6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 | ||||||||||
下列能说明反应①达到平衡状态的是 (填字母)。K]
a.NH3和O2的物质的量之比为4:3
b.反应混合物中各组份的质量分数不变
c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d.容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡,第三组N2的转化率为 ;与前三组相比,第四组反应中NH3生成量最小的原因可能是 。