题目内容

2．下列有关的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：+2 HCO3-→+2 CO2↑+2 H2O
C．20mL 1.0mol/L的明矾溶液与10mL 3.5mol/LBa（OH）2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．浓硫酸不能拆；
B．酚羟基不能与碳酸氢根离子反应；
C．明矾与氢氧化钡按照物质的量之比2：3.5反应生成硫酸钾、氢氧化铝、偏铝酸钾；
D．氢氧化钠过量反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．

解答 解：A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生，离子方程式：Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O，故A错误；
B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液，离子方程式为：+HCO3-→+2CO2↑+H2O，故B错误；
C．明矾与氢氧化钡按照物质的量之比2：3.5反应生成硫酸钾、氢氧化铝、偏铝酸钾，离子方程式：7Ba2++14OH-+4Al3++7SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+2Al[OH]4-，+4BaSO4↓，故C错误；
D．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选CD为易错选项．

练习册系列答案
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12．有一环状化合物C8H8，它不能使含溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种．这种环状化合物可能是（　　）
A．B．
C．（立方烷）D．
13．我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氚和氦-3的核聚变 ②天然气水合物 ③空间太阳能发电 ④氢能．这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是（　　）
A．①B．②C．③D．④
10．钠原子失去1个电子，铝原子可以失去3个电子，所以铝的还原性比钠强．错（判断对错）
17．最多能与4mol的氢气发生加成反应；与溴水反应生成物的结构简式为．
7．决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N、C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子；组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2、sp3；
共价键C-CC-NC-S
键能/kJ•mol-1347305259
（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个；
（4）[LiC60]PF6与NaCl具有类似的晶胞结构（[LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部）．[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有BCD（填字母）；
A．金属键         B．离子键         C．极性键   D．非极性键       E．范德华力
已知[LiC60]PF6晶体晶胞边长为a nm，计算[LiC60]PF6晶体的密度为$\frac{3488}{（a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的式子表示）．
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
B．17.4 g某硫化磷（如图）中含P-S键数目为0.6NA
C．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 mol碳碳单键
D．标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2NA个氧原子
11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-
C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-
D两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液FeCl3溶液对H2O2分解速率无影响
A．AB．BC．CD．D

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