题目内容
【题目】常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
A.c（NH 
）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
【答案】A
【解析】解：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，
两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+），
根据电荷守恒c（NH 
）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）可知：c（NH ）＞c（Cl﹣），
所以溶液中各离子浓度大小为：c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），
故选A．
【题目】根据所学知识完成下面问题：
（1）青蒿素结构如图 
，有关叙述正确的是（选填序号）． a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应
c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性
（2）由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应： 
常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4 ． 相关物质的性质：
物质 | 性质 |
双氢青蒿酸甲酯（C16H28O2） | 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂． |
青蒿醇（C15H28O） | 固体，难溶于水，易溶于有机溶剂． |
乙醚 | 无色液体，微溶于水；密度0.71g/cm3；沸点：34.6℃． |
氢化铝锂 | 固体，溶于乙醚．与水反应：LiAlH4+4H2O→Al（OH）3↓+LiOH+4H2↑可将一分子酯还原成二分子醇，自身生成醇铝、醇锂．（醇铝、醇锂可与盐酸反应，生成铝盐、锂盐和相应的醇）． |
某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．
①反应中使用过量的氢化铝锂，理由是 ． 为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是 ．
②请设计实验室制备装置（画出草图）：
（3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：①加后分液；
②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：
方案一：蒸发结晶． 方案二：蒸馏析出晶体．
a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是 ．
b．请对这2个方案进行比较 ．
