Question

【题目】工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；

②过量的Cr2O72-可用Fe2+与之完全反应：

Cr2O72﹣+ Fe2++ H+－ Cr3++ Fe3++ H2O

现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2molL-1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1molL-1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。

（1）配平第②步中离子方程式___。

（2）计算工业甲醇的质量分数___。

Answer 1

【答案】Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O 90.7%

【解析】

(1)依据化学反应的元素化合价变化结合电子守恒计算配平离子方程式，电子转移：Cr2O72-～2Cr3+～6e-；6Fe2+～6Fe3+～6e-；所以配平氧化还原反应的电子守恒，结合电荷守恒和原子守恒得到配平系数：1、6、14、2、6、7，配平后的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O；

(2)9.6mL1.0mol/LFeSO4溶液中含有亚铁离子的物质的量为：1.0mol/L×0.0096L=0.0096mol，由反应②可知，反应①剩余的n(Cr2O72-)=n(Fe2+)=0.0016mol，25.0mL0.2mol/LK2Cr2O7溶液中含有重铬酸根离子的物质的量为：0.2mol/L×0.025L=0.0050mol，则反应①消耗的n(Cr2O72-)=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol，则：n(CH3OH)=0.0034mol，w(CH3OH)=×100%=90.7%。