题目内容
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重
元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）
| A．57 | B．47 | C．61 | D．293 |
A
解析试题分析：该元素原子的核内中子数是175，核外电子数等于质子数118，二者的差值是175-118=57，答案选A。
考点：考查核外电子数与质子数的关系
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下列各组物质中，互为同位素的是
A． 和 | B．O2和O3 | C．NO和NO2 | D．H2O和H2O2 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A．HF的稳定性比HCl强 |
| B．Mg失电子能力比Ca弱 |
| C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同 |
| D．等物质的量的H2S和H2O2含电子数相同 |
短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是
| | | R | | |
| T | Q | | W | G |
A．离子半径：T＜ W＜ G
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性
下列有关物质性质的比较，正确的是
| A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr | B．微粒半径： O2-＞Mg2+＞Cl- |
| C．第一电离能：Si＞Al＞Mg | D．电负性：Si＞Al＞Mg |
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A．元素X的常见化合价是＋1
B．元素Y是ⅢA族元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
| A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 |
| B．W与X形成的化合物中只含离子键 |
| C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 |
| D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 |
如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是
| A．X和R在同一周期 |
| B．原子半径：W＞R＞X |
| C．气态氢化物的稳定性：X＞Y |
| D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）
| A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX |
| B．含Y元素的盐溶液显酸性 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体 |