题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA |
| B．标准状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA |
| C．1.0 L的 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.1NA |
| D．7.8 g 过氧化钠(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
D
解析试题分析：A、氯气在反应中不一定是氧化剂，例如氯气与氢氧化钠溶液大于时氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，A不正确；B、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中CO32－水解，因此1.0 L的 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.1NA，C不正确；D、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，因此固体中阴、阳离子总数为0.3NA，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算
练习册系列答案
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下列有关化学用语表示正确的是
A．水的电子式： |
B．中子数为20的氯原子： |
C．聚丙烯的结构简式： |
D．钠原子的结构示意图： |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2L正丁烷所含共用电子对数为7NA |
| B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为0.8NA |
| C．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA |
D．将CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数为 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1 C—12）（ ）
| A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA |
| B．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA |
| C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA |
| D．1 mol CH5+所含电子数为8NA |
物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）。
| A．3.2 g | B．4.0 g | C．4.2 g | D．4.6 g |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）。
| A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA |
| B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C．室温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA |
| D．室温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA |
500 mL某溶液中除H＋和OH－外，只含有4.5 mol SO42—和3.0 mol金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为( )
| A．6.0 mol·L－1 | B．3.0 mol·L－1 | C．9.0 mol·L－1 | D．4.5 mol·L－1 |
设NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）。
| A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为9NA |
| B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为NA |
| C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA |
| D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02NA |