题目内容
在反应KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的质量比为（ ）
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分析：KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
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解答：解：KClO3+6HCl
KCl+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，失去电子被氧化，5molHCl作还原剂，对应氧化产物；
Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，
氯气既是氧化产物又是还原产物，
由Cl原子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为5：1，
故选D．
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Cl元素的化合价由+5价降低为0，得到电子被还原，对应还原产物，
氯气既是氧化产物又是还原产物，
由Cl原子守恒可知，氧化产物与还原产物的质量比为5：1，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意Cl原子守恒及氯气既是氧化产物又是还原产物，题目难度不大．
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