题目内容
在反应KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为A.6∶1
B.1∶6
C.5∶1
D.1∶5
解析:此反应为归中反应,关键是要正确地分析化合价的变化情况,化合价的变化应遵循“只靠近,不交叉”的原则。
由方程式可以看出,反应中只有1个+5价的氯原子得电子,被还原为Cl2;HCl化学计量数虽然为6,但仍有1个-1价氯原子没有变价,即生成KCl,因此只有5个-1价氯失去电子被氧化生成Cl2。也就是说在生成的3分子氯气中,有5个氯原子是Cl-被氧化的结果,有1个氯原子是Cl5+被还原的结果。
答案:D
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