题目内容
【题目】在一定温度下,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2 min末反应达到平衡状态,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.4 mol/L.由此推断:
(1)x值等于
(2)A的转化率为
(3)B的平衡浓度为 mol/L;
【答案】(1)2 (2)60% (3)0.8 mol/L
【解析】
试题分析:利用三行式分析。2 min末反应达到平衡状态,生成0.8 mol D,C的浓度为0.4 mol/L,物质的量为0.8mol。
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),
开始(mol):2 2 0 0
变化(mol):1.2 0.4 0.8 0.8
平衡(mol):0.8 1.6 0.8 0.8
(1)参加反应的各物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比,则x:2=0.8:0.8,则x=2。
(2)A转化率=1.2mol/2mol×100%=60%;
(3)B的平衡浓度为1.6mol÷2L=0.8mol/L;
练习册系列答案
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【题目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式):
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑾ |
(1)写出元素①单质的电子式
(2)这些元素形成的气态氢化物中,最稳定的是
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
(4)③的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为: 。
【题目】下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
A. | 纯盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
B. | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
C. | 胆矾 | 氢氧化铁胶体 | 铁 | 碳酸钙 |
D. | 水银 | 澄清石灰水 | 氯化铜 | 碳酸钠 |