题目内容

把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为______.
混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同.一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完全转化为Mg(OH)2,可知该份中n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=
1
2
n(NaOH)=
a
2
mol;
另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4,根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n(SO42-)=n(BaSO4)=n(BaCl2)=bmol,
每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)=2(SO42-),故每份溶液中n(K+)=2×bmol-2×
a
2
mol=(2b-a)mol,
故每份溶液中钾离子的浓度=
(2b-a)mol
V
2
L
=
2(2b-a)
V
mol/L,即原溶液中钾离子的浓度为
2(2b-a)
V
mol/L,
故答案为:
2(2b-a)
V
mol/L.
练习册系列答案
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