题目内容
常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm的混合溶液，计算：
（1）该混合溶液中溶质的质量分数？
（2）该混合溶液中溶质的物质的量浓度？
（1）该混合溶液中溶质的质量分数？
（2）该混合溶液中溶质的物质的量浓度？
（1）混合后溶液中NaCl总质量为：40g×7%+60g×12%=10g，
混合后溶液中NaCl的质量分数为：
×100%=10%；
答：该混合溶液中NaCl的质量分数为10%．
（2）混合溶液的密度为1.17g/cm3，NaCl的质量分数为10%，则混合后NaCl的物质的量浓度c=
mol/L=2mol/L，
答：该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L．
混合后溶液中NaCl的质量分数为：
| 10g |
| 40g+60g |
答：该混合溶液中NaCl的质量分数为10%．
（2）混合溶液的密度为1.17g/cm3，NaCl的质量分数为10%，则混合后NaCl的物质的量浓度c=
| 1000×1.17×10% |
| 58.5 |
答：该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L．
练习册系列答案
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
蓝天教育暑假优化学习系列答案
相关题目