已知在酸性条件下能发生下列反应:Cu+→Cu+Cu2+.NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热.产生下列现象:①有红色金属生成,②有刺激性气味气体产生,③溶液呈蓝色.据此判断下列说法一定合理的是 [ ]A．反应中硫酸中表现酸性B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨 D．反应中硫酸作氧化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”．他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性．
①提出假设：
假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮（反应只生成一种盐），则发生反应：

Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₃

；
假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠（反应生成一种盐和一种气体单质），则发生反应：

Na₂O₂+2NO₂═2NaNO₂+O₂

．
②查阅资料：a．亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO₂+2HCl═2NaCl+H₂O+NO₂↑+NO↑；
b．检验NO

的原理：Cu+2NO

+4H⁺

△

Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
③设计实验：
a．在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；
b．反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；
c．向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；
d．将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色．
④实验结论：假设

假设Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确．
B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol?L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是

防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入U型管中

；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

偏高

（填高、偏低或不变）；
（3）步骤⑤的目的是

把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中

；
（4）步骤⑦的目的是

判断反应产生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收

；
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为

106(d-b)

44a

×100%

106(d-b)

44a

×100%

．

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