氧化铁是重要工业颜料.工业上通常以废铁屑为原料制备FeCO3.再将其煅烧制取氧化铁.工业制备FeCO3的流程如下:回答下列问题:(1)操作Ⅰ的名称是 .(2)写出生成FeCO3沉淀的离子方程式 .(3)有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO4溶液来测定(5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O).①实验前.首先要精确配制一定物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑（杂质不与酸反应）为原料制备FeCO₃，再将其煅烧制取氧化铁。工业制备FeCO₃的流程如下：
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是         。
（2）写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式         。
（3）有些同学认为滤液Ⅰ中铁元素含量可用KMnO₄溶液来测定（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需          。
②某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是       。（填字母序号）

（4）该流程中用到的Na₂CO₃在工业生产中常含有少量NaCl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定Na₂CO₃的含量。

①要检验Na₂CO₃中杂质的存在，选用下列试剂中的       （选填序号）。
a．氢氧化钡溶液 b．稀硝酸   c．硫氰酸钾溶液   d．硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若       ，说明装置不漏气。
③装置A中的试剂        ，装置C的作用        。
④以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为        。

(14分)
（1）过滤(2分)
（2）Fe²⁺+HCO- 3 = FeCO 3↓+ CO₂ +H₂O ( 2分)
（3）①250mL容量瓶(1分) ②b(1分)
（4）①bd(2分)
②漏斗中与试剂瓶中的液面差不再变化或漏斗中的液面不再下降(2分)
③NaOH溶液(1分) 干燥(1分)（其他合理答案均得分）
④在BC之间缺少吸收HCl的装置、在D装置后缺少盛有碱石灰的干燥管（答对其中1个得2分，其他合理答案均得分）

解析试题分析：
（1）固液分离采取过滤操作。
（2）由题意分析Fe²⁺+HCO- 3 = FeCO 3↓+ CO₂ +H₂O符合题意。
（3）①配置一定物质的量浓度溶液需要容量瓶，容量为250mL。②Fe²⁺、KMnO₄溶液均为酸性且KMnO₄溶液强氧化性，使用酸式滴定管。
（4）
①Na₂CO₃中含有少量NaCl检验用稀硝酸酸化的硝酸银溶液；
②检测气密性，就是利用压强差，漏斗中与试剂瓶中的液面差不再变化或漏斗中的液面不再下降均可；
③用NaOH溶液吸收空气中二氧化碳，防止产生干扰；用浓硫酸除去气体中水分。
④可见BC之间缺少除去HCl的装置，而且大气中成分也会进入D。
考点：考查化学实验的设计、操作、分析等相关知识。

练习册系列答案

相关题目

熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答下列问题:
(1)在仪器a.分液漏斗　b.试剂瓶　c.集气瓶　d.滴定管　e.容量瓶　f.量筒　g.托盘天平中,标有“0”刻度的是　　　　(填序号)。
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,在下列仪器中,没有用到“磨砂”工艺处理的有　　　　(填序号)。
a.试管　b.分液漏斗　c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)　d.集气瓶　e.酸式滴定管　f.碱式滴定管
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集NH₃或HCl气体,可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为紫色石蕊溶液。试回答下列问题:

①若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为　　　　,制取该气体利用了B的性质有　　　　、　　　　。
通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为　　　　。
②若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:ad(填接口代号)。

某铜矿石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，部分步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A除含有Cu²⁺外，还可能含有的金属离子有________(填离子符号)；在溶液A中加入H₂O₂反应的离子方程式是______________。
（2）可用生成的CO₂制取优质碳酸钙。制备时，先向氯化钙溶液中通入氨气，再通入CO₂。
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如果按气流方向连接各仪器接口，你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。
②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气，下列最适合完成该实验的简易装置是
_________(填编号)

（3）测定铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量百分含量的方法是：a．将1.25g铜矿石制取的CuSO₄·5H₂O于锥形瓶中，加入适量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu²⁺完全沉淀；c．过滤；d．滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点，耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu₂(OH)₂CO₃质量分数为_____________。

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试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                  。
（2）装置B、C应盛放的药品分别是                   、                  。
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是                                。
（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是                          、如何防止E中液体挥发？                                。
（5）F装置中干燥管内所盛物质是           ，作用是                      。
（6）由二氯化硫与SO₃作用生成亚硫酰氯的化学方程式为                      。

向溴水中加入足量乙醛溶液,可以看到溴水褪色。据此对溴水与乙醛发生的有机反应类型进行如下探究，请你完成下列填空：
I．猜测：
（1）溴水与乙醛发生取代反应；
（2）溴水与乙醛发生加成反应；
（3）溴水与乙醛发生_______反应。
II．设计方案并论证：
为探究哪一种猜测正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案l：检验褪色后溶液的酸碱性。
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（1）方案1是否可行？ _______，理由是__________________________________________
（2）假设测得反应前用于溴水制备的Br₂的物质的量为a mol 。
若测得反应后n(Br^－) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；_；
若测得反应后n(Br^-) = _______mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；
若测得反应后n(Br^-) = _______mol，则说明猜测(3)正确。
III．实验验证:某同学在含0.005molBr₂的10mL溶液中，加入足量乙醛溶液使其褪色；再加入过量AgNO₃溶液，得到淡黄色沉淀l.88 g（已知反应生成有机物与AgNO₃不反应）。根据计算结果，推知溴水与乙醛反应的离子方程式为__________________________________________。
IV．拓展
请你设计对照实验,探究乙醛和乙醇的还原性强弱(填写下表）。

实验操作步骤	实验现象	结论

重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数，其步骤如下：
I．称取W_g红矾钠，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L^-1的标准KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00rnL；
Ⅲ。取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mLFeSO₄溶液；
查阅资料知：Cr₂O₇^2-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr³⁺
回答下列问题：
（1）Na₂Cr₂O₇与FeSO₄的反应离子方程式为           .
（2）步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为       ；选用      （填“酸式”或“碱式”）滴定管。
（3）已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺==Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数的表达式为         。
（4）判断下列操作对Na₂Cr₂O₇的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①步骤Ⅲ中的滴定过程，滴定终点读数时俯视读数      ；
②配制c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液时，转移时有少量溶液洒出       。
（5）[实验探究]有同学提出FeSO₄有很强的还原性，在空气中易被氧化而变质，因此对测定结果会造成影响，请你分析后指出，如果FeSO₄变质，对测定结果的影响是      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
请设计一个简单实验检验FeSO₄溶液是否变质              。

下列图示实验正确的是 ( )

.现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠水溶液;②乙醇和丁醇;③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏	B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取	D．蒸馏、萃取、分液

下列实验装置或操作能达到实验目的

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