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用最简单的方法将pH=2的盐酸和醋酸溶液鉴别开，可选用的试剂是
A.
NaOH溶液
B.
石蕊试液
C.
锌粒、甲基橙
D.
pH试纸、蒸馏水
试题答案
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D
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[化学--选修化学与技术]
羟基磷灰石[Ca
5
（PO
4
）
3
OH]是一种重要的生物无机材料．其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca（NO
3
）
2
和（NH
4
）
2
HPO
4
溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将（NH
4
）
2
HPO
4
溶液缓慢滴入Ca（NO
3
）
2
溶液中．
方法B：剧烈搅拌下，将H
3
PO
4
溶液缓慢滴加到Ca（OH）
2
悬浊液中．
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
（1）完成方法A和方法B中制备Ca
5
（PO
4
）
3
OH的化学反应方程式：
①5Ca（NO
3
）
2
+3（NH
4
）
2
HPO
4
+4NH
3
?H
2
O=Ca
5
（PO
4
）
3
OH↓+
10NH
4
NO
3
10NH
4
NO
3
+
3H
2
O
3H
2
O
②5Ca（OH）
2
+3H
3
PO
4
=
Ca
5
（PO
4
）
3
OH↓+9H
2
O
Ca
5
（PO
4
）
3
OH↓+9H
2
O
（2）与方法A相比，方法B的优点是
唯一副产物为水，工艺简单
唯一副产物为水，工艺简单
．
（3）方法B中，如果H
3
PO
4
溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
反应液局部酸性过大，会有CaHPO
4
产生
反应液局部酸性过大，会有CaHPO
4
产生
．
（4）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是
Ca
5
（PO
4
）
3
OH
Ca
5
（PO
4
）
3
OH
（填化学式）．
（5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿．结合化学平衡移动原理，分析其原因
酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca
5
（PO
4
）
3
OH（s）
5Ca
2+
（aq）+3PO
4
3-
（aq）+OH
-
（aq）向右移动，导致Ca
5
（PO
4
）
3
OH溶解，造成龋齿
酸性物质使沉淀溶解平衡：Ca
5
（PO
4
）
3
OH（s）
5Ca
2+
（aq）+3PO
4
3-
（aq）+OH
-
（aq）向右移动，导致Ca
5
（PO
4
）
3
OH溶解，造成龋齿
．
（2011?云浮模拟）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．所用试剂：样品、pH试纸、稀H
2
SO
4
、NaOH溶液、稀NH
3
?H
2
O．该小组探究过程如下：
●查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H
2
③Zn（OH）
2
为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH
3
?H
2
O
④Zn
2+
易形成络合物如[Zn（NH
3
）
4
]
2+
，该络合物遇强酸分解生成Zn
2+
、NH
4
+
●提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有
Al
Al
元素
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有
Zn
Zn
元素
假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下：
（2）试剂M是
NaOH溶液
NaOH溶液
；沉淀B是
Al（OH）
3
Al（OH）
3
．
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是
步骤简单，节约试剂
步骤简单，节约试剂
．
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁（Mg）的质量，他的方法是
将沉淀C洗涤、小心干燥后称量
将沉淀C洗涤、小心干燥后称量
．
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入
稀硫酸
稀硫酸
，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
稀氨水
稀氨水
．
（6）某溶液中含有Zn
2+
、Al
3+
、NH
4
+
和SO
4
2-
等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图象正确的是
B
B
．
（2010?临沂一模）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe
3
0
4
+4CO
高温
.
3Fe+4C0
2
，若有1mol Fe
3
0
4
参加反应，转移电子的物质的量是
8
8
mol；
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
因酸性废液中，将会Fe
3+
抑制的水解，无法得到Fe（OH）
3
胶体，故不能够吸附悬
因酸性废液中，将会Fe
3+
抑制的水解，无法得到Fe（OH）
3
胶体，故不能够吸附悬
；
（3）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向
；
（4）硫酸亚铁晶体（FeS0
4
?7H
2
0）常作医药上的补血剂．课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
①证明步骤①所得滤液中含有Fe
2+
的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H
2
O
2
，此过程的现象为：
H
2
O
2
溶液由浅绿色变为血红色
H
2
O
2
溶液由浅绿色变为血红色
；
②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0
-38
，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=
3.3
3.3
（已知溶液中离子浓度小于10
-5
mol时，该离子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、
洗涤
洗涤
、灼烧、冷却、称量；
④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为
0.07a
0.07a
g．（用含a的式子表示）
Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe
3
0
4
+4CO
高温
.
3Fe+4C0
2
，若有1mol Fe
3
0
4
参加反应，转移电子的物质的量是______mol；
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______；
（3）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向______；
（4）硫酸亚铁晶体（FeS0
4
?7H
2
0）常作医药上的补血剂．课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
①证明步骤①所得滤液中含有Fe
2+
的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H
2
O
2
，此过程的现象为：______；
②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0
-38
，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=______（已知溶液中离子浓度小于10
-5
mol时，该离子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、______、灼烧、冷却、称量；
④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为______g．（用含a的式子表示）
关 闭
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物理
化学
生物
地理
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数学
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物理
化学
生物
地理
小学
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英语
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阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq）向右移动，导致Ca5（PO4）3OH溶解，造成龋齿
（2010?临沂一模）Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
