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己知：
与
反应的
；
与
反应的
。则
在水溶液中电离的
等于
A．
B．
C．
D．
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C
略
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（8分）烟气的脱硫（除SO
2
）技术和脱硝（除NO
x
）技术都是环境科学研究的热点。
（1）选择性催化还原法的脱硝原理为：6NO
x
＋4
x
NH
3
(3＋2
x
)N
2
＋6
x
H
2
O
①上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N
2
的体积为________L。
②已知：2H
2
(g)＋O
2
(g) ＝2H
2
O (g) Δ
H
＝-483.6 kJ·mol
-1
N
2
(g)＋3H
2
(g)＝2NH
3
(g) Δ
H
＝-92.4 kJ·mol
-1
N
2
(g)＋O
2
(g)＝2NO(g) Δ
H
＝-180.5kJ·mol
-1
则反应6NO(g)＋4NH
3
(g)＝5N
2
(g)＋6H
2
O(g)的Δ
H
＝__________。
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示。
图1 图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：____________。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是____________。
(9分)(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。
A．Na
＋
(g)＋Cl
－
(g)―→NaCl(s)；△Q
B．Na(s)＋Cl
2
(g)―→NaCl(s)；△Q
1
C．Na(s)―→Na(g)；△Q
2
D．Na(g)－e
－
―→Na
＋
(g)；△Q
3
E.Cl
2
(g)―→Cl(g)；△Q
4
F．Cl(g)＋e
－
―→Cl
－
(g)；△Q
5
②写出△Q
1
与△Q、△Q
2
、△Q
3
、△Q
4
、△Q
5
之间的关系式________________________________________________________________________
(2)可逆反应：aA(g)＋bB(g)
??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L
－1
，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________
__。
0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B
2
H
6
在O
2
中燃烧，生成固态B
2
O
3
和液态H
2
O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是（ ）
A．B
2
H
6
(g)+3O
2
(g)====B
2
O
3
(s)+3H
2
O(l)；ΔH="+2" 165 kJ·mol
-1
B．B
2
H
6
(g)+3O
2
(g)====B
2
O
3
(s)+3H
2
O(l)；ΔH="-2" 165 kJ·mol
-1
C．B
2
H
6
+3O
2
====B
2
O
3
+3H
2
O；ΔH="-2" 165 kJ·mol
-1
D．B
2
H
6
(g)+O
2
(g)====B
2
O
3
(s)+H
2
O(g)；ΔH="-2" 165 kJ·mol
-1
100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO
2
为2/3，且：
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
A．39.292kJ
B．3274.3kJ
C．784.92kJ
D．2489.44kJ
下列反应过程中的能量变化情况符合下图的是（ ）
A．酸与碱的中和反应
B．NH
4
Cl和Ba（OH）
2
?8H
2
O的反应
C．氧化钙和水反应
D．甲烷的燃烧反应
已知1g火箭燃料肼（N
2
H
4
）气体燃烧生成N
2
和H
2
O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是
A．N
2
H
4
+O
2
=N
2
+2H
2
O△H = —534.4kJ/mol
B．N
2
H
4
(g)+ O
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
O(g)△H = —16.7kJ/mol
C．N
2
H
4
(g)+O
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
O(l)△H = —534.4kJ/mol
D．N
2
H
4
(g)+O
2
(g)=N
2
(g)+2H
2
O(g)△H = —534.4kJ/mol
在一定条件下，当64gSO
2
气体被氧化成SO
3
气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO
2
在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是
A．SO
2
（g）＋1/20
2
（g）
SO
3
（g）；△H＝－98．3KJ·mol
－
1
B．2SO
2
（g）＋O
2
（g）
SO
3
（l）；△H＝－196．6KJ·mol
－
1
C．SO
2
（g）＋1/2O
2
（g）
SO
3
（g）；△H＝－78．64KJ·mol
－
1
D．2SO
2
（g）＋O
2
（g）
SO
3
（g）；△H＝＋196．6KJ·mol
－
1
已知：H
2
（g）+
O
2
（g）=H
2
O（1） △H=-285.8kJ·mol
-1
CH
4
（g）+2O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（1）△H="-890.3" kJ·mol
-1
现有H
2
和CH
4
的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO
2
（g）和H
2
O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H
2
和CH
4
的物质的量之，比是 （ ）
A．1：1
B．1：3
C．1：4
D．2：3
关 闭
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试卷汇总
与
反应的
；
与反应的
。则
在水溶液中电离的
等于与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于
与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于
(3＋2x)N2＋6xH2O
(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol-1
??cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中，2 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1，以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________ __。
SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1
O2（g）=H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1