Question

X、Y、Z、W、R五种短周期非金属主族元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	X	Y
Z		W	R

• A、Z位于第三周期VA族
• B、X、Y的气态氢化物的稳定性：X＞Y
• C、原子半径大小顺序：Z＞W＞Y
• D、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R

Answer 1

分析：根据X、Y、Z、W、R五种短周期非金属主族元素在元素周期表中的位置知，这两个周期是第二、三周期，且X是N元素、Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、R是Cl元素，
A．主族元素中，其族序数和最外层电子数相等；
B．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
C．原子的电子层数越多其原子半径越大，即原子的周期数越大其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
D．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答：解：根据X、Y、Z、W、R五种短周期非金属主族元素在元素周期表中的位置知，这两个周期是第二、三周期，且X是N元素、Y是O元素、Z是Si元素、W是S元素、R是Cl元素，
A．Z是Si元素，Si原子结构示意图为，所以Z位于第三周期第IVA族，故A错误；
B．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，Y的非金属性大于X，所以X、Y的气态氢化物的稳定性：X＜Y，故B错误；
C．原子的电子层数越多其原子半径越大，即原子的周期数越大其原子半径越大，Y属于第二周期，Z、W属于第三周期，且Z的原子序数小于W，所以原子半径大小顺序是Z＞W＞Y，故C正确；
D．同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，S元素的非金属性小于Cl元素，所以二者的最高价氧化物的水化物酸性：H₂SO₄＜HClO₄，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了元素位置、结构的关系及应用，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律来分析解答，易错选项是D，注意根据元素非金属性强弱确定酸性强弱时，必须是最高价氧化物的水化物的酸性强弱，为易错点．