Question

已知短周期元素的X⁺、Y²⁺、Z³⁺、W^2-、R^-五种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W、R五种元素的相关性质比较，不正确的是（　　）

A、原子半径：X＞Y＞Z＞W＞R

B、第一电离能：X＜Y＜Z＜W＜R

C、电负性：X＜Y＜Z＜W＜R

D、金属性：X＞Y＞Z，还原性：W^2-＞Z³⁺

Answer 1

分析：短周期元素的X⁺、Y²⁺、Z³⁺、W^2-、R^-五种离子具有相同的电子层结构，则X、Y、Z处于同一周期，W、R处于同一周期，且处于X、Y、Z所在周期上一周期，故X、Y、Z处于第三周期，结合离子所得电荷可知，X为Na、Y为Mg、Z为Al，W、R处于第二周期，W为氧元素、R为氟元素，再根据元素周期律递变规律判断．

解答：解：短周期元素的X⁺、Y²⁺、Z³⁺、W^2-、R^-五种离子具有相同的电子层结构，则X、Y、Z处于同一周期，W、R处于同一周期，且处于X、Y、Z所在周期上一周期，故X、Y、Z处于第三周期，结合离子所得电荷可知，X为Na、Y为Mg、Z为Al，W、R处于第二周期，W为氧元素、R为氟元素，
A．同周期元素原子序数越大，半径越小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z＞W＞R，故A正确；
B．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级为全满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，金属性越强第一电离能越小，故第一电离能Na＜Al＜Mg＜O＜F，故B错误；
金属性
C．同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性Na＜Mg＜Al＜O＜F，故C正确；
D．同周期元素原子序数越大金属性越弱，故金属性Na＞Mg＞Al，阴离子具有还原性，Al³⁺没有还原性，故还原性O^2-＞Al³⁺，故D正确，
故选B．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，确定元素是解题关键，注意掌握元素周期律的递变规律，难度中等．