Question

（2013?珠海模拟）对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（　　）

A．c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：乙酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；
A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、乙酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；
C、依据电离平衡移动方向分析判断；
D、乙酸是弱酸反应后会继续电离；

解答：解：A、常温下pH=3的乙酸溶液，存在电荷守恒为：C（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B、加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4，但乙酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，溶液又电离出氢离子，浓度增大，溶液PH小于4，故B错误；
C、乙酸钠溶于水溶液中的乙酸根离子抑制乙酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C正确；
D、pH=3的乙酸溶液与等体积pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸过量所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^- ）故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中电荷守恒的应用，影响因素的分析，酸碱反应的定量分析计算，溶液稀释后PH的计算判断，题目难度不大．