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(2013?珠海模拟)某小组为研究电化学原理,设计如图装置,下列叙述不正确的是(  )
分析:a、b不连接时,该装置不能构成原电池,锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气,b和a连接时,该装置构成原电池,锌易失电子作负极,正极上氢离子得电子发生还原反应,所以a和b是否连接都发生离子反应2H++Zn=H2↑+Zn2+
解答:解:A.a和b不连接时,该装置不能构成原电池,锌能和氢离子发生置换反应生成氢气,铜和氢离子不反应,所以看到的现象是只有锌片上有气泡逸出,故A正确;
B.a和b用导线连接时,锌失电子作负极,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为2H++2e-=H2↑,故B正确;
C.a和b用导线连接时,锌作负极而溶解,a和b连接直流电源时,作阳极的金属被腐蚀,故C错误;
D.a和b是否连接都发生离子反应2H++Zn=H2↑+Zn 2+,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了原电池原理,明确正负极上得失电子及电极反应式即可解答,难度不大.
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