某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理.反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀.该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗.下列叙述错误的是 A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB．处理废水中Cr2O72-的物质量为molC．反应中发生转移的电子数为3nx molD．在F 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某含铬Cr₂O₇²^－废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·（NH₄）₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol

B．处理废水中Cr₂O₇²^－的物质量为mol

C．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

A

A项：消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(y+1)，又由FeO·Fe_yCr_xO₃电中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3－x)；
B项：Cr元素nxmol，故Cr₂O₇^2-的物质的量为nx/2；
C项：得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃，则一共有nx molCr参加反应，1molCr转移电子3mol，且仅Cr失电子，故转移的电子数为3nxmol；
D项:FeO·Fe_yCr_xO₃中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y
故选A。

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FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中含硫的质量分数为a%，则含铁的质量分数为( ).

（8分）I、二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。比Cl更好。
⑴在ClO₂的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：2NaClO₃＋H₂O₂＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋Na₂SO₄＋O₂↑＋2H₂O
用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水消毒，其主要原因是。
⑵用ClO₂处理过的饮用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO₂^—）。
饮用水中的ClO₂、ClO₂^—含量可用连续碘量法进行测定。ClO₂被I^—还原为ClO₂^—、Cl^—的转化
率与溶液pH的关系如下图所示。当pH≤2 .0时，ClO₂^—也能被I^—完全还原为Cl^—。反应生成
的I₂用标准Na₂S₂O₃溶液滴定；2Na₂S₂O₃+ I₂= Na₂S₄O₆+ 2NaI
①请写出pH≤2 .0时ClO₂^—与I^—反应的离子方程式。

②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0。
步骤3：加入足量的KI晶体。
步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃
溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步骤5：。
步骤6：再用c mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
③根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO₂^—的浓度为 mol·L^－¹（用含字母的代数式表示）。
II．（11分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差

，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

⑴在农业生产中，滤液1可用作。
⑵流程中生成高铁酸钾的离子方程式是：，控制此反应温度30℃以下的原因是：

                   。
⑶结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：                   。
⑷某温度下，将Cl₂通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^－与ClO₃^－离子的物质的量之比是2：3，则Cl₂与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为        。
⑸实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K₂FeO₄产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在        附近、反应时间应控制在      。

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下的气体0．224 L。则下列判断中正确的是

A．原混合物中n（Fe）∶n（Fe₂O₃）＝2∶1

B．向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色

C．无法计算原混合物的质量

D．此时溶液中Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量之比为3∶1

有氧化铁和氧化铜的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL时，恰好完全溶解。若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为

C．（a—1.6）g

D．（a—0.8）g

在实验室中用锌、氧化铜、稀硫酸作原料，采取下列两条途径制取铜：
①Zn

CuSO₄Cu
若用这两种方法制得铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是

A．一定消耗相同质量的氧化铜	B．一定消耗相同质量的锌
C．一定消耗相同质量的稀硫酸	D．一定生成相同质量的硫酸锌

向Fe₂O₃和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H₂SO₄，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe³^＋，且Fe²^＋与H₂的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe₂O₃、Fe、H₂SO₄的物质的量之比为(　　)

（11分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。

（1）写出： J的结构式

      ，M的化学式       ；
（2）基于反应①原理的化学工业称为      ；写出该反应的化学方程式       ；
（3）写出K溶液和E反应的离子方程式     ；写出F溶液和H反应的离子方程式      ；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）已知FeCl₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是         。
（2）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①电解质溶液X是          ；
②Cu电极上发生的电极反应式为        ；
③原电池工作时，盐桥中的      离子（填“K⁺”或“Cl^—”）不断进入X溶液中。
（3）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是极；
②图丙中的②线是____离子的变化。当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 L 5mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。