题目内容

向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为(　　)
A．1:1:1B．1:2:4C．1:2:3D．2:3:5
B
略
练习册系列答案
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（10分）（1）有人研究证明：使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCl3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（    ）（填序号）。
A．明矾B．二氧化氯C．臭氧D．高铁酸钠( Na2FeO4)
（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式：                                                              。
（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH
①写出正极发生的电极反应式：                                         。
②用高铁（VI）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有0.1molK2FeO4反应时，在电解池中生成H2          L（标准状况）.
③下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据：
 
含锌废水水质
经处理后的水国家环保标准值
Zn2＋浓度/(mg·L)
≤800
≤3.9
pH
1～5
6～9
经处理后的废水pH＝8，此时废水中Zn2＋的浓度为     mg/L（常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），        （填“符合”或“不符合”）国家环保标准。
某CuO粉末与适量的硫酸（ρ=1．7g·cm－3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失）。则此硫酸溶液的物质的量浓度为
A．8．5mol·L-1B．10．0mol·L-1C．17．0mol·L-1D．18．4mol·L-1
某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是             （   ）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质量为mol
C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
（6分）Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. ______________________________。
▲设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
⑴若假设1成立，则实验现象是________________。
⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。
⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_______的现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42+＋4H2O。
⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生__________现象，则假设2成立；若产生______________现象，则假设3成立。
（6分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是  ________（用字母代号填）。
A．FeB．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是  ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。
某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，含有三价铁生成的是
A硝酸锌                B．硫酸镁               C．．硫酸                 D．氯化铜
下列关于实验现象的描述不正确的是        （   ）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热，有红色沉淀生成
C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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