题目内容
【题目】某氯化镁溶液的密度为1.1 g·mL－1，其中镁离子的质量分数为4.8%，100 mL该溶液中Cl－的物质的量约为( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol
C. 0.74 mol D. 0.44mol
【答案】D
【解析】氯化镁溶液的质量为：1.1gcm-3×100mL=110g，镁离子的质量为：110g×4.8%=5.28g，镁离子的物质的量为：5.28g÷24gmol-1=0.22mol，根据电荷守恒可知氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.22mol=0.44mol，答案选D。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（均填元素符号或化学式）：
周期 族 | IA | IIA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
4 | ⑩ |
（1）⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。
（2）在这些元素中，最活泼的非金属元素是______（填元素符号）；元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式）。
（3）④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______；⑨的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是___________（写化学式）。
（4）⑥与⑨形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________。
（5）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。
（6）⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________
