题目内容
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA
C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
D．7.1g氯气与足量热烧碱溶液反应，转移电子数为0.2NA
练习册系列答案
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9．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一．因而金属的防护工作特别重要．下列对几种常见金属防腐方法的描述错误的是（ ）
| 选项 | 方法 | 对相应方法的描述 |
| A | 改变金属内部的组成结构 | 此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力 |
| B | 在金属表面覆盖保护层 | 保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用 |
| C | 外加电流的阴极保护法 | 接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极 |
| D | 牺牲阳极的阴极保护法 | 构成原电池，被保护的金属作正极 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．
已知可逆反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
已知可逆反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | CO2（g）+4H2（g）→CH4（g）+2H2O（g）的活化能为E1 | |
| B． | CH4（g）+2H2O（g）→CO2（g）+4H2（g）的活化能为E2 | |
| C． | 改可逆反应的反应热为E1-E2 | |
| D． | 正反应为放热反应 |
11．与2.2g C02所含的氧原子数相等的C0质量为 （ ）
| A． | 56g | B． | 1.4g | C． | 5.6g | D． | 2.8g |
5．工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答问题：
（1）写出下列离子方程式：A→B2H++ClO-+2 Fe2+=2 Fe3++Cl-+H2O； B→C+DCuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）溶液A中加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使后一步沉淀Fe（OH）3更彻底．
（3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液的PH为3～4，使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+．
（4）操作①应控制的pH范围是：大于或等于6.4；操作②的目的是洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质．
（5）抽Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制Cu2+的水解，防止CuCl2晶体中含有Cu（OH）2杂质．
请结合下表数据，回答问题：
| 物 质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶度积/25℃ | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
（2）溶液A中加入NaClO的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，使后一步沉淀Fe（OH）3更彻底．
（3）在溶液B中加入CuO的作用是调节溶液的PH为3～4，使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+．
（4）操作①应控制的pH范围是：大于或等于6.4；操作②的目的是洗涤氢氧化铜表面的可溶性杂质．
（5）抽Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制Cu2+的水解，防止CuCl2晶体中含有Cu（OH）2杂质．