题目内容

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为

A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%

练习册系列答案
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14．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C；
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为0.4mol．
12．裂化汽油和直馏汽油之间（　　）
A．各物理及化学性质均相同
B．主要成份都是烷烃，环烷烃和芳香烃
C．裂化汽油中含有一些不饱和链烃，而直馏汽油中不含
D．可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液来区别它们
9．某一烷烃和单烯烃混合气体的平均分子量为22.5，取标准状况下的此混合气体4.48L，将其通入足量的溴水中，溴水的质量增加了2.1g
（1）通过计算推断混合气体中烷烃的烯烃的名称；
（2）写出该烷烃的电子式，写出该烯烃的结构简式．

若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．25℃时，l L pH=13的Ba（OH）2 溶液中含 Ba2+的数目为0.1NA

C．12g金刚石中含有的共价键数为2NA

D．7.1g氯气与足量热烧碱溶液反应，转移电子数为0.2NA

可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是

①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和并呈碱性

④加入新制Cu(OH)2悬浊液⑤加入几滴稀硫酸⑥再加热

A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③

C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②

①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③分液漏斗 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥托盘天平

(1)加热时必须垫石棉网的有______________

(2)使用时必须检查是否漏水的有______________

(3)标有零刻度的有______________

取100mL 0.3mol·L-1和300mL 0.25mol·L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A．0.21mol·L-1 B．0.42mol·L-1 C．0.56mol·L-1 D．0.26mol·L-1
10．高岭土化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分．已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸．聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]．用高岭土制备碱式氯化铝的工艺流程如下：
根据流程图回答下列问题：

（1）“煅烧”的目的是除去杂质和水分．
（2）实验室用36.5%的浓盐酸（密度约为1.2g/cm3）配制4.00mol/L 950mL的盐酸，需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、酸式滴定管、1000mL溶量瓶、胶头滴管等．
（3）“溶解”过程反应的离子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）加适量铝粉的主要作用是除去溶液中的铁元素．
（5）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，可采用的加热方法是水浴．

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