题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A、氨水过量，没有氢氧化银沉淀生成，反应生成银氨络离子；
B、碳酸氢铵中的铵离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成氨气、碳酸根离子和水；
C、根据电解原理工作原理及电荷守恒进行判断；
D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等．
B、碳酸氢铵中的铵离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应生成氨气、碳酸根离子和水；
C、根据电解原理工作原理及电荷守恒进行判断；
D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等．
解答：解：A、AgNO3溶液中加入过量的氨水，生成银氨络离子，反应的离子反应为：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故A错误；
B、碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O，故B正确；
C、用惰性电极电解硫酸铜溶液，铜离子和水中的氢氧根离子放电生成了铜和氧气，反应的离子方程式：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+，故C正确；
D、金属钠投入水中，反应生成了氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选BC．
B、碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-
| ||
C、用惰性电极电解硫酸铜溶液，铜离子和水中的氢氧根离子放电生成了铜和氧气，反应的离子方程式：2Cu2++2H2O
| ||
D、金属钠投入水中，反应生成了氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，题目难度不大，明确发生的反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为解答的难点．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
