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对于可逆反应2AB3(g) A2(g)+3B2(g)　ΔH＞0　（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是

A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D
C

答案：C
C、升高温度，平衡逆向移动，但图中AB3%却减少，与原理不合。
练习册系列答案
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某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是
A．容器内A、B、C、D四者共存      　           B．VA(正)＝2VB(逆)
C．容器内压强不随时间的变化而变化               D．VA(正)＝VC(逆)
(16分)氨气是一种重要的基础化工原料，用途广泛。
（1）在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。该反应的化学方程式为2NH3 + 3H2O2=         +6H2O
（2）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3 △H＜0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入N2和H2，浓度均为c(N2) =" 0.100mol/L," c(H2) = 0.300mol/L，进行反应时, N2的浓度随时间的变化如图①、②、③曲线所示。

该反应平衡常数的数学表达式为            ；实验②平衡时H2的转化率为_____       。
（3）据图所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。
②条件：_______     理由：                                     ________
③条件：_______     理由：                                     ________
（14分）
工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下已达到平衡状态。
（1）若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为                                   。
（2）若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)="1.2mol," n(H2)="1.2mol," n (NH3)=0.8mol,则反应速率V（N2）=           mol·L-1·min-1，H2的转化率=           ，平衡常数=            。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡            （填向左﹑向右或不移动）移动。
（3）若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3,这时N2的物质的量为            mol,（用含a的代数式表示）；若开始时只通入N2与H2，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2 3mol,H2 =        mol(平衡时NH3的质量分数与前者相同)；若开始时通入x molN2﹑6molH2和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=        mol,y=        mol（用含a的代数式表示）
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为        ；
20090304
 
（2）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）  △H＜0，得到如下数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
2分钟/mol
平衡常数
H2
N2
NH3
1
298
6
2
1.2
4.1×106
2
398
3
1
0.8
K1
请回答下列问题：
① 反应的平衡常数表达式为                  ；
K1的相对大小，K1_______4.1×106（填写“＞”“＝”或“＜”）；
②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为            ；
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）；
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
B．υ（N2）（正）＝3υ（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4＋水解的缘故。则NH4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是                                          。
（10分）向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：

（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为             。
（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是                     ，t5时引起平衡移动的条件是                     。
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是         。
（4）该反应的化学方程式可以表示为：                                         ，正反应为           （填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为                 。
在一密闭容器中，反应mA(g )  nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是
A．物质B的质量分数增加
B．平衡向逆反应方向移动
C．物质A的转化率减小
D．化学计量数：m＞n
（8分）恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。
（1）与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2molB(g)达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？
（2）在另一密闭容器中，通入n(A) molA(g)和n(B)molB(g)，若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)＜n(A)＜bn(B)，问a、b各为多少？
在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是
A．1B．2C．3D．4

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