(14分)
工业合成氨反应:N
2+3H
2
2NH
3,在一定条件下已达到平衡状态。
(1)若降低温度,会使上述平衡向生成氨的方向移动,生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式为
。
(2)若在恒温条件下,将N
2与H
2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中,5分钟后反应达平衡时,n(N
2)="1.2mol," n(H
2)="1.2mol," n (NH
3)=0.8mol,则反应速率V(N
2)=
mol·L
-1·min
-1,H
2的转化率=
,平衡常数=
。若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡
(填向左﹑向右或不移动)移动。
(3)若在恒温恒压条件下,将1 molN
2与3 molH
2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应,达平衡后,生成a molNH
3,这时N
2的物质的量为
mol,(用含a的代数式表示);若开始时只通入N
2与H
2,达平衡时生成3amolNH
3,则开始时应通入N
2 3mol,H
2 =
mol(平衡时NH
3的质量分数与前者相同);若开始时通入x molN
2﹑6molH
2和2mol NH
3,达平衡后,N
2和NH
3的物质的量分别为y mol和3a mol,则x=
mol,y=
mol(用含a的代数式表示)