题目内容
【题目】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣中的几种离子． a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解．生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示．
根据上述实验和图表数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有（填离子符号）．
（2）实验室配制100mL molL﹣1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）．
（3）写出A→B过程中发生反应的离子方程式： ．
（4）该废水中，c（Al3+）= ．
【答案】
（1）Cu2+、Cl﹣
（2）100mL容量瓶、胶头滴管
（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O
（4）0.5mol/L
【解析】解：无色溶液中不会存在有色的Cu2+；
a．取0.1mL该废水于管中，加入足量的Ba（NO3）溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42﹣；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl﹣；
b．另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，（1）根据分析可知，该废水中一定不含有的离子有：Cu2+、Cl﹣，
所以答案是：Cu2+、Cl﹣；（2）实验室配制100mL molL﹣1的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，配制100mL溶液必须选用规格为100mL的容量瓶，定容时必须使用胶头滴管，
所以答案是：100mL容量瓶、胶头滴管；（3）A→B过程为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O，
所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O；（4）根据反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+H2O可知，n[Al（OH）3]=n（NaOH）=0.04mol=0.035mol=0.005mol，根据质量守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：c（Al3+）= 
=0.5mol/L，
所以答案是：0.5mol/L．
