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【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2 . 发生反应2SO2+O22SO3 , 当反应进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol.若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量是(
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.大于1.6 mol
D.小于1.2 mol

【答案】D
【解析】解:根据化学反应速率的概念可知,进行到4min时,测得n (SO2)=0.4mol,此时反应的速率为V(SO2)= =0.2mol/Lmin;反应进行到前2min末时设二氧化硫物质的量为x,依据速率定义可得V′(SO2)= ;进行到2min时的物质浓度大于4min时的物质的浓度,所以反应时4min的反应速率小于2min的反应速率,即V′(SO2)= >0.2mol/Lmin;整理得,x<1.2mol,
故选D.
依据化学反应速率的概念进行分析计算,并注意浓度越大,反应速率越大来解答.

练习册系列答案
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【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(1)△H=﹣890.3kJmol1N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180kJmol1
CH4可用于脱硝,其热化学方程式为:CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(1),△H=
(2)C2H4也可用于烟气脱硝.为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响,控制其它条件一定,实验结果如图1所示.为达到最高的NO去除率,应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是
(3)臭氧也可用于烟气脱硝. ①O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2
②一种臭氧发生装置原理如图2所示.阳极(惰性电极)的电极反应式为
③将石墨电极设置成颗粒状的目的是
(4)如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理.
①该脱硝原理中,NO最终转化为(填化学式).
②当消耗2molNH3和0.5molO2时,除去的NO在标准状况下的体积为
(5)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径.在不同条件下,NO的分解产物不同.在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示.写出Y和Z的化学式:
(6)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 . 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,此反应的离子方程式是;恰好反应后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>

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