在下列反应的离子方程式中.正确的是A．二氧化硫与水反应:SO2 + H2O = 2H+ + SO32-B．碳酸钙溶液与盐酸反应: CO32- +2H+ = CO2↑+ H2OC．铁与稀硫酸反应:Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应: SO42-+Ba2+ = BaSO4↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在下列反应的离子方程式中，正确的是

A．二氧化硫与水反应：SO₂ + H₂O =

2H⁺+ SO₃^2-

B．碳酸钙溶液与盐酸反应: CO₃^2- +2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

C．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H⁺ =Fe²⁺ + H₂↑

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应: SO₄^2-+Ba²⁺ = BaSO₄↓

解析

练习册系列答案

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（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：

CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

．
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：

Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）软锰矿（MnO₂）和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，写出软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，

（7分）

（1）写出下列反应的离子方程：

①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：。

②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：。

（2）软锰矿（MnO₂）和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，写出软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子	NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺
阴离子	Cl^―、OH^―、NO₃^―、CO₃²^―

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B、C、D溶液反应最终均生成白色沉淀；

②C溶液与D溶液反应生成白色沉淀，同时放出无色气体；

③D溶液与适量E反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀消失。

（1）据此推断它们是（填化学式）

A ；B ；C ；D ；E ；

（2）写出下列反应的离子方程：

①C溶液与E溶液在加热条件下反应；

②过量E溶液与D溶液反应；

（7分）

（1）写出下列反应的离子方程：

①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：。

②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：。

（7分）
（1）写出下列反应的离子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：。
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：。
（2）软锰矿（MnO₂）和过量的固体KOH和KClO₃在高温下反应，生成锰酸钾（K₂MnO₄）和KCl，写出软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

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