题目内容
（1０分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图：
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ，该固体的颜色为 ；
（２）写出流程③的离子方程式 ；
（３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ；
（４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
（５）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ _；
（６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ，该固体的颜色为 ；
（２）写出流程③的离子方程式 ；
（３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ；
（４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
| A．复分解反应 | B．氧化还原反应 | C．置换反应 | D．分解反应 |
（６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
（1）Fe2O3 （1分） ， 红棕色 （1分）
（２）AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ （2分）
（３）放出大量的热 （1分）
（４） C （１分） ；（５） CaO CO2 （2分）；（６）D （2分）
（２）AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ （2分）
（３）放出大量的热 （1分）
（４） C （１分） ；（５） CaO CO2 （2分）；（６）D （2分）
（1）氧化铁不溶于强碱，二氧化硅已经溶于氢氧化钠，故剩余固体Ⅱ的化学式为Fe2O3 ，颜色为红棕色 ；
（２）偏铝酸钠溶液通入足量的二氧化碳，离子方程式AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ ；
（３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应放出大量的热，使铁熔化焊接在一起；
（４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是置换反应 ；
（５）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO 、CO2 ，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳；
（６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，相关反应：①H++OH-=H2O;②Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?Al(OH)3+OH-=AlO2－＋H2O
产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是D；
点评：考查元素化合物知识，涉及到氢氧化铝的两性、相关方程式；
（２）偏铝酸钠溶液通入足量的二氧化碳，离子方程式AlO2－＋2H2O ＋ CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－ ；
（３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应放出大量的热，使铁熔化焊接在一起；
（４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是置换反应 ；
（５）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO 、CO2 ，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳；
（６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，相关反应：①H++OH-=H2O;②Al3++3OH-=Al(OH)3↓;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓?Al(OH)3+OH-=AlO2－＋H2O
产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是D；
点评：考查元素化合物知识，涉及到氢氧化铝的两性、相关方程式；
练习册系列答案
相关题目
g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为
L。反应的化学方程式是_________________。样品中铝的质量是____________g。
L，该气体与（1）中所得气体的体积比
＝_________。