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氢氧化铝既可以与酸反应又可以与碱反应，是典型的两性氢氧化物。氢氧化铝和盐酸反应的化学方程式为                                              ；和NaOH溶液反应的化学方程式为                                              。

略
练习册系列答案
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（1０分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图：

（1）固体Ⅱ的化学式为_  　　，该固体的颜色为    　　　 ；
（２）写出流程③的离子方程式   　　　　　　　　　　　　　　；
（３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应   　　　；
（４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是   　　 ；
A．复分解反应B．氧化还原反应C．置换反应D．分解反应
（５）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_  　　 _；
（６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是   
常温下不能与铝反应的物质是         (    )
A．硫酸铜溶液B．烧碱溶液C．四氧化三铁D．稀盐酸
常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是     
A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠溶液
（6分）右图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容,据此回答以下问题：
氢氧化铝片
Aluminium Hydroxide Tablets
【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉
【适应症】能缓解胃酸过多
【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。
【详细用法】见说明书
 
（1）该药的有效成分是_______________；
（2）写出该药中的一种有效成分发挥功效时的离子方程式____________________   ；                            （3）若此药每片含碳酸镁 420mg、氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/l盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是_______________毫升。
由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去。

(注:NaCl熔点为801℃;在181℃升华)
(1)精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①                                            和②                                 。                              
（2）将连续通人坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除外还含有                           ，固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形定浮渣，浮渣中肯定存在                           。
(3)在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为                          
                                                                        。
把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）
A．70%B．30%C．52.4%D．22.2%
1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一而加以控制使用。铝在以下应用中而加以控制的是 ①制铝合金  ②制电线   ③制炊具  ④明矾净水  ⑤用明矾与小苏打制膨松剂  ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片  ⑦银色漆颜料   ⑧易拉罐   ⑨包装食品
A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨
用稀H2S04、NaOH溶液和Al为原料制取Al（OH）3，有下列三种不同的途径。

若制取等量的Al（OH）3，则              （   ）
A．甲、乙消耗的源料同样多B．丙消耗的原料最少
C．乙消耗的原料最少D．三者消耗的原料同样多

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