题目内容

下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物．反应①、②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：

(1)写出B的化学式为________；D的电子式为________．

(2)组成单质C的元素在元素周期表中的位置为________；

(3)写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：________．

(4)写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式：________．

答案：
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（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）D的电子式为
．
（2）K的化学式为
FeCl3
FeCl3
．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
Fe2O3+Al
 高温 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高温 
.
 
Fe+Al2O3
．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
．
（5）I→L的离子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：
2KHF2
 电解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
2KHF2
 电解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
．
（2）出口1是（写化学式，下同）
F2
F2
，出口2是
H2
H2
．
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②
降低电解质的熔点
降低电解质的熔点
．
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）
HF
HF
．
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
则下列说法正确的是
C
C
．
A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物
B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式A
CO
CO
K
FeCl3
FeCl3
L
NaAlO2
NaAlO2
．
（2）写出F与NaOH反应的化学方程式
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
A12O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高温 
.
 
A12O3+2Fe
．试列举该反应在工业生产中的应用
焊接铁轨
焊接铁轨
．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．
（5）写出H与强碱反应后一段时间内所能观察出的现象
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀
先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀
．

（10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质

被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应。

           

请回答下列问题：

（1）D是            ，K是             ；（填化学式）

（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：

 

                                                     ；

（3）写出D与J溶液反应生成G的离子方程式：

 

                                                     ；

（4）写出图中I生成L的离子方程式：

 

                                                     。

 

（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质， G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

请回答下列问题：

（1）H的化学式为_______________。（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。

（3）写出反应③的离子方程式                                           。

（4）写出反应②的化学方程式                                          。

 

（10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质

被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应。

           

请回答下列问题：

（1）D是             ，K是              ；（填化学式）

（2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：

 

                                                      ；

（3）写出D与J溶液反应生成G的离子方程式：

 

                                                      ；

（4）写出图中I生成L的离子方程式：

 

                                                      。

 

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