题目内容
在标准状况下,将33.6L CO2气体通入一定量的Na2O2中,收集到22.4L气体,反应后气体组成正确的一组是
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A.CO2:5.6L,O2:16.8L
B.CO2:OL,O2:22.4L
C.CO2:11.2L,O2:11.2L
D.CO2:16.8L,O2:5.6L
已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol;2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH= -572KJ/mol
若在标准状况下,将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后,再恢复到标准状况下,气体总体积减少33.6升,计算反应过程中放出的热量是多少?(要求简要解析)