题目内容

在标准状况下，将33.6L CO2气体通入一定量的Na2O2中，收集到22.4L气体，反应后气体组成正确的一组是


  1. A.
    CO2：5.6L，O2：16.8L
  2. B.
    CO2：OL，O2：22.4L
  3. C.
    CO2：11.2L，O2：11.2L
  4. D.
    CO2：16.8L，O2：5.6L
C
练习册系列答案
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同．
请回答下列问题：
（1）这五种元素的名称分别为：A：
氧
氧
；C：
硫
硫
； E：
铝
铝
．
（2）C的最高价氧化物化学式为
SO3
SO3
；D的单质与水反应的化学方程式为
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
．
（3）将适量D的新制水溶液滴加到装有一定量浓度的NaI溶液的试管中，再向试管中滴入2-3mL四氯化碳，振荡，静置后可观察到的现象是四氯化碳层显
紫或紫红
紫或紫红
色，有关反应的化学方程式为
Cl2+2NaI═2NaCl+I2
Cl2+2NaI═2NaCl+I2
．
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3→NaNO3+NaNO2+CO2↑   ①
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②
（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入纯碱溶液完全吸收时，x值不可能为
A
A
（填编号）．
A.1.2          B.1.5       C.1.6       D.1.9
（2）根据反应②，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加
32
32
g．
（3）在标准状况下，将含a L NO2和b L NO混合气体通入625g质量分数为21.2%的纯碱溶液中，恰好完全被吸收，且吸收液质量增加44g．
计算：Ⅰ．a=
33.6
33.6
L，b=
22.4
22.4
L．
Ⅱ．反应②中生成NaNO2的质量为
138
138
g．
（4）在标准状况下，将5.6L含NO、NO2和N2O4的混合气体及2.8L O2同时通入100mL，1.5mol/L Na2CO3溶液中恰好完全反应，并生成NaNO3和CO2，则混合气体中，N2O4与NO2的体积比为
1：2
1：2
．

在标准状况下，将33.6L CO2气体通入一定量的Na2O2中，收集到22.4L气体，反应后气体组成正确的一组是

[　　]

A．CO2：5.6L，O2：16.8L

B．CO2：OL，O2：22.4L

C．CO2：11.2L，O2：11.2L

D．CO2：16.8L，O2：5.6L

已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g) ΔH= -484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH= -572KJ/mol

若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6升，计算反应过程中放出的热量是多少？（要求简要解析）

 

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