Question

【题目】I 已知：HCN（aq）+NaOH（aq）═NaCN（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJmol﹣1；HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣55.6kJmol﹣1。则在水溶液中HCNH++ CN-电离的△H为_______________kJmol﹣1

II 用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是_____________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器______________。

（2）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________ （填“相等”．“不相等”），所求中和热______________ （填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_____________ （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

Answer 1

【答案】 +43.5 保温、隔热、减少实验过程中的热量损失 环形玻璃搅拌棒 不相等 相等 偏小

【解析】I、利用盖斯定律进行计算，将已知两个热化学方程式相减得到HCN在水溶液中电离的电离方程式。

HCN（aq）+OH﹣（aq）═CN﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣12.1kJmol﹣1…①

H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣55.6kJmol﹣1…②

HCN电离方程式为，HCN H++CN﹣，

用①﹣②可得HCN电离的热化学方程式为HCN（aq）H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣12.1kJmol﹣1﹣（﹣55.6kJmol﹣1）=+43.5kJmol﹣1，故选A。

II、（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒。

故答案为：保温、隔热、减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；

（2）若用60mL 0.25molL﹣1 H2SO4溶液跟50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液反应，与上述实验相比，生成水增多，所放出的热量偏高，即不相等；但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50molL﹣1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小。

故答案为：不相等；相等；偏小。