Question

【题目】工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如下图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量。

实验过程的主要步骤是：

①准确称取干燥试样x g(x>2)，放入广口瓶C中。

②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g。

③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止。

④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称量其质量为W g。

根据以上实验，填写下列空格：

(1)装置A的作用是____________________________，如果不用装置A，会导致实验结果偏________(填“大”“小”或“不变”，下同)。

(2)装置B的作用是__________________，如果不用装置B，会导致实验结果偏________。

(3)通入空气的作用是____________________。如果不通入空气，会导致实验结果偏________。

Answer 1

【答案】 除去空气中的CO2 大 吸收水分，干燥CO2 大 使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出 小

【解析】

由实验装置可以知道，A中氢氧化钠溶液可除去空气中的二氧化碳，C中碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，缓缓鼓入空气数分钟，空气将C中生成的二氧化碳气体排出，B中浓硫酸干燥气体，，碱石灰吸收二氧化碳，将干燥管取下，准确称其质量为W g，即为二氧化碳的质量。

(1)装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，如果不用装置A,空气中的二氧化碳也会进入碱石灰，使W偏大；

(2)装置B的作用是吸收水分，干燥二氧化碳，如果不用装置B，水蒸气也会进入碱石灰，W偏大,会导致实验结果偏大；

(3)通入空气的作用是使广口瓶中反应产生的二氧化碳排出，如果不通入空气，二氧化碳不能完全被吸收，W偏小，会导致实验结果偏小。